高中化学丨30个分类回顾全汇总！

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（1）水解依赖性：Cl2、O3、Na2O2、平野HNO3；容化；不可逆

（2）氯化依赖性：SO2；容化；可逆

（3）吸附依赖性：氢氟盐酸；物理叠加；可逆

※其中的能水解指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和平野HNO3及Na2O2

8：确保安全肥皂的糖类及实用性

确保安全肥皂的糖类：

肥皂头：盐酸性剂(K、MnO2)、可燃物(如磷等)、油漆

肥皂盒侧面：红磷、三磷化二锑、油漆

坍塌因素：摩擦→发热力→KClO3水解→使红磷着火→引起肥皂背上的可燃物(如磷)点燃

实用性：红磷与盐酸性剂分开，非常确保安全，无毒蛇性。

9：能升华的化学物质

I2、冰冻(容激发态CO2)、升华磷、红磷，。(蒽和氯则有一般了解)。

10：能被氢氟盐酸吸附的化学物质

1、剧毒蛇一气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒蛇

2、 上皮细胞——肥皂

3、井池中的有剥味的化学物质——洁净

11：硅及其磷十“反常”

1、硅的转换成性比碳强，而碳在高温下却能从组分中的转换成出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑

2、碳化铬一般不与要强水解性盐酸反其所，而硅不但能与HF反其所，而且还有H2聚合。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

3、碳化铬与强酯盐酸性剂反其所一般不聚合氮一气，而硅却不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑

4、虽然SiO2是的丁烷，但却不用用SiO2与井水反其所制为备，只要用矿物质皂跟盐酸依赖性来制为备。

5、氯化钠锂一般不与盐酸反其所(除水解转换成反其所除此以外)，而组分却能与氮氟盐酸反其所。

6、碳化锂一般是分子结构晶体，而组分却是水分子晶体。

7、亚氟化一般易井水，而和原却难为井水。

8、一般而言所说的某盐酸皂为一种盐酸盐的皂，而皂却是多种(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的皂的总称。

9、较佳的盐酸能把较要强的盐酸从其皂盐酸性剂中的制为备出来，这是复水解反其所的一般连续性，由此对于反其所Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的再次发生是不难为理解的，而反其所Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能透过。

10、锌的井水盐酸性剂别称井水地板，但它和地板的化学糖类并不完全相同。锌也叫馒头花酯，但它是皂而不是酯。钢化地板与基本上地板糖类完全相同，井音乐盒地板与地板糖类有所不同。

12：酯磁性原素说明科学的一般与特殊

1、Na、K皆复原在汽油中的，防止水解，但锂铬不用复原在汽油中的，因锂铬通量小于汽油，浮汽油液面，达不到阻隔氮一气的目的，其所复原太平石蜡中的。

2、酯磁性铬的通量一般随核负电总共的加大而加大，但钾的通量却比锌小。

3、酯磁性铬在氮一气中的点燃大部分聚合过锂或超锂，但锂铬特殊，点燃后的产物只是基本上锂。

4、酯磁性铬和井水反其所时，酯磁性一般水解物较低，会容化成小球。但锂的水解物高，不会熔解成小球。聚合的LiOH蒸汽压较小，覆盖在锂的表格面，使锂和井水的反其所较难为连续透过。

5、酯磁性铬和井水反其所时，酯磁性铬一般浮井水面上，但铷、锶等铬和井水反其所时跌入井水底，因铷、锶铬的通量比井水大。

6、锌皂的蒸汽压所受一气压的叠加严重影响一般都较大，但NaCl的蒸汽压所受一气压叠加的严重影响却很小。

7、酯磁性的皂一般皆易井水，但Li2CO3却微井水。

8、焰色反其所被称则有“反其所”，但却是原素的一种晶体结构。

13：Fe3+的橙色叠加

1、向FeCl3盐酸性剂中的加几滴KSCN盐酸性剂圆形白色；

2、FeCl3盐酸性剂与NaOH盐酸性剂反其所，聚合红褐色盐酸性；

3、向FeCl3盐酸性剂盐酸性剂中的通入H2S一气体，聚合淡黄色盐酸性；

4、向FeCl3盐酸性剂中的自组几滴Na2S盐酸性剂，聚合淡黄色盐酸性；当自组的Na2S盐酸性剂酒精时，又聚合黑色盐酸性；

5、向FeCl3盐酸性剂中的自组酒精Fe粉时，盐酸性剂变异浅橙色；

6、向FeCl3盐酸性剂中的自组酒精Cu粉，盐酸性剂变异深红色；

7、将FeCl3盐酸性剂滴大豆KI盐酸性剂中的，盐酸性剂变异白色；

8、向FeCl3盐酸性剂中的滴硝基盐酸性剂，盐酸性剂变异粉红色。

14：“黑色磁性”有哪些

化学上把鉄、铬、锰三种磁性和鉄基合金统被称则有“黑色磁性”。

15：Fe2+与Fe3+的鉴别方依此

Fe2+与Fe3+的特性有所不同而又可以相互转化。中的学化学中的可用以下几种方依此加以鉴别。

1.观察依此：其盐酸性剂圆形棕黄色者是Fe3+，圆形浅橙色者是Fe2+。

2.H2S依此：通往H2S一气体或自组氮磷盐酸，有橘红色盐酸性划出者是Fe3+，而Fe2+盐酸性剂 不反其所。

2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

3.KSCN依此：自组KSCN或其它矿物质磷物盐酸性剂，圆形血白色者是Fe3+盐酸性剂，而Fe2+的盐酸性剂无此短周期性。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最嗅觉的方依此。

Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+

4.硝基依此：分别自组硝基盐酸性剂，显透明粉红色的是Fe3+盐酸性剂，无此短周期性的是Fe2+的盐酸性剂。

Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（了解）

5.酯液依此：取两种盐酸性剂分别通入一氧化氮一气或酯液，聚合红褐色盐酸性的是Fe3+盐酸性剂，聚合白色盐酸性并迅速转化成灰橙色、最终变异成红褐色的是Fe2+盐酸性剂。

Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；

Fe3+＋3OH‾== Fe(OH)3↓

Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+

4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3

6.大豆KI磷盐酸铜依此：能使大豆KI磷盐酸铜变异蓝的是Fe3+盐酸性剂，无叠加的是Fe3+盐酸性剂。

2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I2

7.铜片依此：分别自组铜片，铜片盐酸性解且盐酸性剂日渐转化成白色的是Fe3+盐酸性剂，无明显短周期性的是Fe2+盐酸性剂。

2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+

8.KMnO4依此：分别自组少量氯化钠KMnO4盐酸性剂，振幅，能使KMnO4盐酸性剂紫白色变异浅的是Fe2+盐酸性剂，橙色不变异浅的是Fe3+盐酸性剂。

5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O

16：磁性的生鉄连续性

1.好动磁性的生鉄：锌、磷、钨等好动磁性，引入提纯其液激发态激发态的氯化物的方依此生鉄(通直流电)。

唯如：2NaCl(液激发态)→2Na＋Cl2↑

MgCl2液激发态)→Mg＋Cl2↑

2Al2O3(液激发态)→4Al＋3O2↑(自组Na3AlF6则有熔解剂)

唯：这里为何不提纯液激发态激发态钨的氯化物而须提纯其液激发态激发态的锂，编者其所掌握AlCl3为共价磷，液激发态激发态时不辐射，而Al2O3为氯离子磷，液激发态激发态时可再次发生辐射的道理。

2.中的等好动的磁性的生鉄：锌、鉄、布、砷等中的等好动的磁性引入第三组酮转换成它们的锂的方依此生鉄。

唯如：ZnO＋C→Zn＋CO↑

Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2

WO3＋3H2==W＋3H2O

Cr2O3＋2Al==2Cr＋Al2O3

3.不好动磁性的生鉄：银、锰、金等不好动磁性在有机物可以游离激发态存在，直接引入物理方依此(如淘金等)生鉄，而铜、汞等不好动磁性可用第三组酮转换成依此或放热力质子化依此生鉄。唯如：2HgO 2Hg＋O2↑

17：“对换反其所”有哪些？

1.较好动磁性铬与不好动磁性阳氯离子二者之间对换。

如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu

Cu＋2Ag+=2Ag

2.好动碳化铬与不好动碳化阴氯离子二者之间对换。

Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2

I2 + S2−==2I‾+ S

2F2＋2H2O==4HF＋O2

3.好动磁性与要强水解性盐酸中的H+对换

2Al＋6H+==2Al3−＋3H2↑

Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑

4.磁性铬与其它磷二者之间对换

2Mg＋CO2==2MgO＋C

2Mg＋SO2==2MgO＋S

Mn＋FeO==MnO＋Fe

2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑

2Na＋2C6H5OH(液激发态)→2C6H5ONa＋H2↑

2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑

10Al＋3V2O5==5Al2O3＋6V

8Al＋3Fe3O4==4Al2O3＋9Fe

2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2

Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑

3Fe＋4H2O(一气)==Fe3O4＋4 H2↑

5.碳化铬与其它磷二者之间对换

H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾

2H2S＋O2==2S＋2H2O(O2缺乏)

CuO＋ C==Cu＋CO↑ (C酒精时)

2 CuO＋C==2Cu＋CO2↑ (CuO酒精时)

FeO＋ C==Fe＋CO↑

2FeO＋Si==SiO2＋2Fe↑

2FeO＋C==2Fe＋CO2↑

CuO＋H2==Cu＋H2O

Cu2O＋H2==2Cu＋H2O

SiO2＋2C==Si＋2CO↑

3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

18：状况有所不同，聚合物则有所不同

1、2P＋3Cl2==2PCl3(Cl2缺乏)

2P＋5Cl2==2PCl5(Cl2所需)

2、2H2S＋3O2==2H2O＋2SO2(O2所需)

2H2S＋O2==2H2O＋2S(O2不所需)

3、4Na＋O2==2Na2O

2Na＋O2==Na2O2

4、Ca(OH)2＋CO2 (适量)== CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2＋2CO2(酒精)==Ca(HCO3)2↓

5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

6Cl2＋6 Ca(OH)2==Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

6、C＋O2==CO2(O2所需)

2C＋O2==2CO (O2不所需)

7、8HNO3(薄)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O

4HNO3(平野)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

8、NaCl(容)＋H2SO4==(平野)NaHSO4＋HCl↑

2NaCl(容)＋H2SO4==(平野)Na2SO4＋2HCl↑

9、 H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O

H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O

H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O

10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl

AlCl3＋4NaOH(酒精)==NaAlO2＋2H2O

11、NaAlO2＋4HCl(酒精)==NaCl＋2H2O＋AlCl3

NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

12、Fe＋6HNO3(热力、平野)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋HNO3(的水、平野)→(钝化)

13、Fe＋6HNO3(热力、平野)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋4HNO3(热力、平野)==Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

14、Fe＋4HNO3(薄)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3(薄)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

15、氯与氯一气反其所

16、6FeBr2＋3Cl2（缺乏）==4FeBr3＋2FeCl3

2FeBr2＋3Cl2（酒精）==2Br2＋2FeCl3

19：滴加排序有所不同，短周期性有所不同

1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中的滴加——开始无白色盐酸性，后归因于白色盐酸性

• NH3·H2O向AgNO3中的滴加——开始有白色盐酸性，后白色盐酸性变异成

2、Ca(OH)2与H3PO4(多元要强盐酸与强酯反其所皆有此情况)：

Ca(OH)2向H3PO4中的滴加——开始无白色盐酸性，后归因于白色盐酸性

H3PO4向Ca(OH)2中的滴加——开始有白色盐酸性，后白色盐酸性变异成

3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中的滴加——开始有白色盐酸性，后白色盐酸性变异成

• AlCl3向NaOH中的滴加——开始无白色盐酸性，后归因于白色盐酸性

4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中的滴加——开始有白色盐酸性，后白色盐酸性变异成

• NaAlO2向HCl中的滴加——开始无白色盐酸性，后归因于白色盐酸性

5、Na2CO3与皂盐酸：Na2CO3向皂盐酸中的滴加——开始有悬浮，后不归因于悬浮

• 皂盐酸向Na2CO3中的滴加——开始无悬浮，后归因于悬浮

20：有关“点燃”的回顾

(一)“点燃”的状况：

1.一气压达到着火点；2.有助燃剂(多指在反其所中的的盐酸性剂)

(二)磷在哪些一气体中的能点燃？

1.磷在氮一气(氧一气)中的点燃：2Mg＋O2==2MgO

短周期性：归因于冒出，发出炫目的强光。

2．磷在氯一气中的点燃：Mg＋Cl2==MgCl2

短周期性：归因于冒出。

3．磷在氮一气中的点燃：3Mg＋N2==Mg3N2

短周期性：归因于黄褐色烟。

4．磷在CO2一气体中的点燃：2Mg＋CO2==2MgO＋C

短周期性：归因于冒出，瓶壁上有少许淡黄色化学物质。

(三)火焰橙色小结：

H2在氮一气中的点燃（淡白色）；

CH4在氮一气中的点燃（淡白色）；

C2H4在氮一气中的点燃（火焰昏暗，浓雾）

C2H2在氮一气中的点燃（平野烈的浓雾）；

H2S在氮一气中的点燃（淡白色）；

C2H5OH在氮一气中的点燃（淡白色）

S在氮一气中的点燃（淡白色）；

S在减压中的点燃（蓝粉红色）；

CO在氮一气中的点燃（淡白色）；

H2在Cl2中的点燃（苍白色）。

此除此以外：含锌原素的化学物质焰色圆形黄色；含钾原素的化学物质焰色圆形粉红色(透过白色镍地板片)

21：关于炼油生产线的小结

有关教程中的炼油生产线的章节总括如下两表格格，编者时还其所问唯意：

1. 制为地板和制为井花岗石三化学工业都只用了花岗岩；

2. 沾染依此制为磷盐酸和氟化的化学工业制为依此共同只用的电子元件是转换成塔；

3. 沾染依此制为磷盐酸、氟化的化学工业制为依此、炼鉄(炼鉄)都需要鼓入酒精氮一气；

4. 炼鉄和炼鉄的污物中的皆含有可燃性一气体CO。

主要精制为、炼油生产线原理与电子元件

沾染依此制为磷盐酸

主要精制为：磷鉄矿、氮一气、98.3%的平野H2SO4

炼油生产线原理：加大反其所物的平野度、逆流、加大反其所物二者之间的沾染面积

电子元件：的水熔解、沾染房、转换成塔

氟化的化学工业制为依此

主要精制为：一氧化氮、井水、氮一气

炼油生产线原理：反其所物的循环操则有、加大反其所物的平野度、逆流

电子元件：水解熔解、转换成塔

制为地板

主要精制为：花岗岩、纯酯和长石

电子元件：地板弗吉尼亚州州

制为井花岗石

主要精制为：花岗岩和粘土

电子元件：井花岗石回转窑

炼油生产线原理及环境污染问题

生产线名称

反其所关系式

环境污染有关章节

沾染依此制为磷盐酸

4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高温)

归因于的SO2形成“人为因素”所致污染。用一氧化氮井水转换成①

2SO2＋O2 = 2SO3(V2O5、△)

SO3＋H2O=H2SO4

氟化的化学工业制为依此

4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△)

归因于的NO、NO2 所致污染，用酯液转换成②

2NO＋O2=2NO2(放电)

3NO2+H2O=2HNO3＋NO

制为地板

Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高温)

CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高温)

制为井花岗石

是容化，关系式不掌握

唯：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3

②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O

地板糖类Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2

井花岗石糖类2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3

22：关于一气体的上半年回顾

1．类似一气体的制为备和检验：(此处大略)

2．类似一气体的盐酸性解性：

亦然易盐酸性的：NH3（1∶700）

易盐酸性的：HX、HCHO、SO2（1∶40）

能盐酸性的或可盐酸性的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）

微盐酸性的：C2H2

难为盐酸性或不盐酸性的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4

与井水反其所的：F2、NO2

3．类似一气体的制为备组件：

要用启普再次压缩机制为备的：CO2、H2、H2S；

要用加热力略为略为向下倾斜的大样品组件制为备的：O2、NH3、CH4

要用分液圆锥、圆底吸管的组件制为备的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等

4．有橙色的一气体：F2(淡橘红色)、Cl2(橘红色)、NO2(红棕色)

5．不具异味异味的：F2、Cl2、Br2(一气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO

剥鸡蛋异味的：H2S

略为有甜味的：C2H4

6．要用排井水依此搜罗的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2

7．不用用排氮一气依此搜罗的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6

8．易液化的一气体：Cl2、SO2、NH3

9．剧毒蛇的一气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10．用平野H2SO4制为备的一气体：HF、HCl、CO、C2H4。

11．制为备时不需加热力的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12．能使林缘的白色石蕊磷盐酸铜变异红的：HX、SO2、H2S、CO2

13．能使林缘的白色石蕊磷盐酸铜变异蓝的：NH3

14．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15．能使氯化钠KMnO4盐酸性剂褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16．能使林缘的醋盐酸砷磷盐酸铜滴的：H2S

17．不用用平野H2SO4寒的水的：H2S、HBr、HI、NH3

18．不用用酯石灰寒的水的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19．不用用氯化钙寒的水的：NH3、C2H5OH

23：最简式完全相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯碳氮磷和环烷碳氮磷

3.CH2O：三氯和、亚硝盐酸、三氯

4.CnH2nO：趋近一元酯和（或趋近一元酮）与二倍于其碳水分子总共的趋近一元或酯；举一唯：盐盐酸和（C2H4O）与醋盐酸及其顺式（C4H8O2）

5.烷基碳氮磷（或二烯碳氮磷）与三倍于其碳水分子总共的氯及氯的酯类；举一唯：第三组烷基（C3H4）与第三组氯（C9H12）

24：有机物之二者之间的子类异构间的关系

1. 分子结构都由相相反CnH2n(n≥3)的子类顺式：烯碳氮磷和环烷碳氮磷；

2. 分子结构都由相相反CnH2n－2(n≥4)的子类顺式：烷基碳氮磷和二烯碳氮磷；

3. 分子结构都由相相反CnH2n＋2O(n≥3)的子类顺式：趋近一元酯和醚；

4. 分子结构都由相相反CnH2nO(n≥3)的子类顺式：趋近一元酯和和酮；

5. 分子结构都由相相反CnH2nO2(n≥2)的子类顺式：趋近一元和酯；

• 分子结构都由相相反CnH2n－6O(n≥7)的子类顺式：硝基的酯类、芳香酯及芳香

25：能再次发生改用反其所的化学物质及反其所状况

1.烷碳氮磷与氙铬：氙蒸汽、光照

2.氯及氯的酯类：

与①氙铬：Fe则有催化；②平野氟化：50～60℃井水浴；氟化则有催化③氟化：70～80℃井水浴；共热力

3.卤代碳氮磷井溶解：NaOH的井水盐酸性剂

4.酯与氮卤盐酸的反其所：旧制为的氮卤盐酸、氟化共热力

5.酯化反其所：氟化共热力

6.酯类的井溶解：亚氟化或酯催化

7.酯类与平野溴井水或平野氟化

8.油酯皂化反其所

9.（盐盐酸与氟化在140℃时的脱井水反其所，事实上也是改用反其所。）

26：能再次发生顺式反其所的化学物质

烯碳氮磷的顺式：氙、H2、氯化氮、井水

烷基碳氮磷的顺式：氙、H2、氯化氮、井水

二烯碳氮磷的顺式：氙、H2、氯化氮、井水

氯及氯的酯类的顺式：H2、Cl2

氯甲盐酸的顺式：H2、氯化氮、井水、氙铬

不趋近碳氮磷的酰胺的顺式：（包含卤代烯碳氮磷、卤代烷基碳氮磷、烯酯、烯酯和、烯盐酸、烯盐酸酯、烯盐酸皂等）

含酯和基的磷的顺式：H2、HCN等

酮类化学物质的顺式：H2

油盐酸、油盐酸皂、油盐酸某酯、油（不趋近高级脂肪盐酸甘油酯）的顺式。

27：能再次发生加聚反其所的化学物质

烯碳氮磷、二烯碳氮磷、乙烷基、氯甲盐酸、烯碳氮磷和二烯碳氮磷的酰胺。

28：能再次发生缩聚反其所的化学物质

1.硝基和三氯和：平野皂盐酸则有催化、井水浴加热力

2.二元酯和二元等

29：能再次发生银镜反其所的化学物质

凡是分子结构中的有酯和基（－CHO）的化学物质皆能再次发生银镜反其所。

1.所有的酯和（R－CHO）

2.、皂、某酯

唯：能和旧制为Cu(OH)2反其所的——除以上化学物质除此以外，还有氯化钠较佳的盐酸（如、亚硝盐酸、二氯、皂盐酸、磷盐酸、氮氟盐酸等），再次发生中的和反其所。

30：能跟锌反其所释放出H2的化学物质

A.有机：

1.酯（＋K、Mg、Al）；2.有机；3.酯类（硝基及酯类）；4.氯磺盐酸；5.苦味盐酸

B.无机：

1.井水和井水盐酸性剂；2.亚氟化（要强水解性盐酸）；3.NaHSO4

唯：其中的酯类、能与NaOH反其所；也能与Na2CO3反其所；能与NaHCO3反其所；酯锌、酯类锌、锌井水盐酸性剂都因井溶解圆形酯性。

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